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蒸馏教案81267【精品】文库吧文档共享?#25945;?/h1>

2019-05-04 格式:DOC

《蒸馏教案81267【精品】文库吧文档共享?#25945;ā?#25552;供在线全文查看,更多与《蒸馏教案81267【精品】文库吧文档共享?#25945;ā?#30456;关内容,请进入www.gokv.tw查看。

1、验证明,液体的饱和蒸气压只与温度有关,即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力,与体系中液体和蒸气的绝对量无关。 &#, &#, 将液体加热,它的蒸气压就随着温度升高而增大,当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力(通常是大气压力)相等时,就有大量气泡从液体内部逸出,即液体沸腾,这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。通常所?#26723;?#27832;点是在.MPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为℃,即是指在.MPa压力下,水在℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在.KPa时水在℃沸腾,这时水的沸点可以表示为℃/.KPa。 &#, &#, 将液体加热至沸腾,使液体变为蒸气,然后使蒸气冷却再凝结为液体,这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显,蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来,?#37096;?#23558;沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大(至少℃以上)才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时,由于大气压往往不是恰好为.MPa,因而严格说来,应对观察到的沸点加上校正值,但由于偏差一般都很小,即使大气压相差.KPa,这项校正值也不过&#,℃左右,因此可以忽略不计。 &#, &#, 将盛有液体的烧瓶放在石棉网上,下面用煤气灯加热,在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成,玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡(称为气化中心)即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时,液体释放大量蒸气至小气泡中,待气泡的总压力增加到超过大气压,并足够克服由于液柱所产生的压力时。

2、冷凝管下口缓?#21644;?#20837;冷水,自上口流出引至水槽中,然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾,蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时,温度计读数就急剧上升。这时应?#23454;?#35843;小煤气灯的火焰或?#26723;?#21152;热电炉或电热套的电压,使加热速度略为减慢,蒸气顶端停留在原处,使瓶颈上部和温度计受热,让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰,进行蒸馏。控制加热温度,调节蒸馏速度,通常以每秒~滴为宜。在整个蒸馏过程中,应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度,温度计的读数就是液体(馏出物)的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大,否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象,使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量,这样由温度计读得的沸点就会偏高,另一方面,蒸馏也不能进行得太慢,否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。   观察沸点及收集馏液:进行蒸馏前,至少要?#24613;?#20004;个接受瓶。因为在达到预期物?#23454;?#27832;点之前,带有沸点?#31995;?#30340;液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头?#34180;?#21069;馏分蒸完,温度趋于稳定后,蒸出的就是较纯的物质,这时应更换一个洁净?#31245;?#30340;接受瓶接受,记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数,即是该馏分的沸程(沸点范围)。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质,在所需要的馏分蒸出后,若再继续升高加热温度,温度计的读数会显著升高,若维持原来的加热温度,就不会再有馏液蒸出,温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少,也不要蒸干,以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。   蒸馏完毕,应先停止加热,然后停。

3、平衡物系中只有两个自由度,即在 t,P,x和y 四个变量中,任意确定其中的二个变量,此平衡状态也就确定了。又若固定某个变量(例如外压),则仅有一个独立变量,而其它变量都是它的函数,因此两组分的气液平衡可以用一定压强下的 t-x(或y) 或 x-y 的函数关系或相图来表示。 两组分气液平衡图 沸点--组成(t-x-y)图 蒸馏操作通常在一定的外压下进行,溶液的沸点随组成而变。溶液的沸点-组成图是分析蒸馏原理的理论基础。   在总压P=.kPa下,苯-甲苯混合液的沸点-组成(t-x-y)图如下图所示。 图 苯--甲苯混合液的t-x-y图   图中以t为纵坐标,以液相组成x或气相组成y为横坐标。图中有?#25945;?#26354;线,上方曲线为t-y线,表示混合液的沸点和平衡气相组成y之间的关系。此曲线称为饱和蒸气线。下方曲线为t-x线,表示混合液的沸点和平衡液相组成x之间的关系。此曲线称为饱和液体线。上述的?#25945;?#26354;线将t-x-y图分成三个区域。饱和液体线以下的区域代表未沸腾的液体,称为液相区,饱和蒸气线上方的区域代表过热蒸气,称为过热蒸气区,二曲线包围的区域表示气液同时存在,称为气液共存区。   若将温度为,组成为(图中点A所示)的混合液加热,当温度升高到(点J)时,溶液开始沸腾,此时产生第一个气泡,相应的温度称为泡点温度,因此饱和液体线又称泡点线。同样,若将温度为,组成为(点B)的过热混合蒸气冷却,当温度?#26723;?点H)时,混合气开始冷凝产生第一滴液体,相应的温度称为露点温度,因此饱和蒸气线又称露点线。   通常,t-x-y关?#26723;?#25968;据由实验测得。对于理想溶液,?#37096;?#29992;纯组分的饱和蒸气压数据按拉乌尔定律及。

4、塔板的特点及性能, 了解浮阀塔板工艺尺寸的计算方法,了解各种类型的填料的特点及性能。 第一节 两组分理想溶液的气液相平衡   - 相律和拉乌尔定律     .相律 &#,     .拉乌尔定律 &#,   - 相对挥发度   相对挥发度是指混合液中两组?#21482;?#21457;度的比值。相对挥发度a?#26723;?#22823;小可以用来判断某混合液能否用普通蒸馏方法加以分离以及判断分离难易程度。a值愈大分离愈容易,a=,则不能用蒸馏方法分离。   - 两组分溶液的气液平衡相图   蒸馏中常用恒压下的温度-组成图和气-液组成图表示平衡条件与平衡组成的关系。     . 温度-组成( t-x-y) 图     学习时要搞清∶ () 沸点,泡点,露点的概念,           () t-x,t-y曲线的意义以及相图上由t-x和t-y曲线?#25351;?#30340;区域所表示的状态,           () 恒定组成的混合液(或蒸汽)加热(或冷却)过程中状态的变化。     . x-y相图     该图直观的表达了恒压下互成平衡的气液两相组成,常用与蒸馏过程的图解计算。     .表示气液平衡的方程式 ()泡点方程 ()露点方程 &#, ()相平衡方程 ()用相平衡常数表示气液平衡方程 第二节 平衡蒸馏,简单蒸馏   - 平衡蒸馏(或闪蒸)   混合液经加热部分汽化,气液两相处于平衡状态,然后气液两相一次分开的操作过程称为平衡蒸馏。   - 简单蒸馏(又称微分蒸馏)   该蒸馏过程的特点是混合液受热部分汽化,蒸汽一旦产生随机被分出被冷凝。釜中。

5、填料。尽管塔板的型式和填料的种类很多,但塔板上液层和填料表面都是气液两相进行热?#25442;?#21644;?#24335;换?#30340;场所。图 ()所示的为筛板塔中任意第 n 层板上的操作情况。塔板上开有许多小孔,由下一层板(如第n+层板)上升的蒸气通过板上小孔上升,而上一层板(如第n-层板)上的液体通过溢流管下降至第n板上,在第 n 层板上气液两相密切接触,进行热和?#23454;慕换弧?#35774;进入第n层板上的气相的浓度和温度分别为和,液相的浓度和温度分别为和,二者相互不平衡,即 ,液相中易挥发组分的浓度大于与 成平衡的液相浓度 ,当组成为的气相与的液相在第n层板上接触时,由于存在温度差和浓度差,气相就要进行部分冷凝,使其中部分难挥发组分转入液相中,而气相冷凝时放出潜热传给液相,使液相部分气化,其中的部分易挥发组分转入气相中。总的结果致使离开第n层板的液相中易挥发组分浓度较进入该板时的减低,而离开的气相中易挥发组分浓度又较进入时的增高,即,。若气液两相在板上接触时间长,那么离开该板的气液两相互呈平衡,即与相互平衡。若离开塔板的气液两相达到平衡状态,通常将这种板称为理论板。精馏塔的每层板上都进行着与上述相似的过程。因此,塔内只要有足够多的塔板层数,就可使混合物达到所要求的分离程度。 &#, &#, &#, 图 筛板塔的操作情况 精 馏 流 程 根据精馏原理可知,单有精馏塔?#20849;?#33021;完成精馏操作,而必须同时有塔底再沸器和塔顶冷凝器,有时还要配有原料液预热器,回流液泵等附属设备,才能实现整个操作。再沸器的作用是提供一定量的上升蒸气流,冷凝器的作用是获得液相产品及保证有适宜的液相回流,因而使精馏能连续稳定地进?#23567;?#20856;型的连续精馏流程(即这些设备的。

6、的求解方法   常用逐板法和图解法,二者均为从塔的一端至另一端反复,交替的使用平衡关系和操作关系逐板计算,只是前者用方程式,后者采用图解计算。   - 几种特殊情况下是理论板数的求法   掌握直接水蒸气加热和多侧线塔等特殊情况下的理论板数的求法。   - 回流比的影响及其选择     .R=L/D ,其值越大,理论板数越小。     . 全回流       全回流时所需的最小理论板数,可按下式进行计算:     .最小回流比       最小回流比的求法如下:       () 对正常平衡曲线       () 对非正常平衡曲线          对非正常平衡曲线可通过切点确定一个最小回流比之后,在与通过方法()计算      的最小回流比进行比较,取两者中的较大者,作为实?#23454;?#26368;小回流比。     .适宜回流比      在设计中一般取经验值,即     - 塔高和他径的计算     . 塔高的计算       单板效率       单板效率是指通过任意n层塔板的气(液)相组成的实?#26102;?#21270;与理论上气(液)相组成变    化之比,即       全塔效率       全塔效率又称总效率,即       当精馏过程在填料塔中进行时,填料层高度通过等板高度计算,即     . 塔径的计算     精馏塔的直径,可由空塔气速(以空塔截面极为基准计算的气速)和蒸汽的体积流量求得,即   精 馏 塔 图 化工厂中的精馏操作是在直立圆形的精馏塔内进行的。塔内装有若干层塔板或充填一定高度的。

7、 (-) (-a)   对于理想溶液,因符合拉乌尔定律,则:   由此可知,溶液中组分的挥发度是随温度而变的,因此在使用上不甚方便,故引出相对挥发度的概念。   习惯上将溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比,称为相对挥发度,以 或 表示,则: 若操作压强不高,气相遵循道尔顿分压定律,故上式可改写为: (-)  通常,将式-作为相对挥发度的定义式。相对挥发度的数值可由实验测得。对理想溶液,则有: (-)  式-表明,理想溶液中组分的相对挥发度等于同温度下两纯组分的饱和蒸气压之比。由于 及 均随温度沿相同方向而变化,因而两者的比?#24403;?#21270;不大,故一般可将 视为常数,计算时可取平均值。   对于两组分溶液,当总?#20849;?#39640;时,由式-可得: &#, 上式解出,并略去下标,可得: &#, (-)   若为已知时,可利用式 - 求得 x-y 关系,故式 - 称为气液平衡方程。  分析式-可知,相对挥发度 ?#26723;?#22823;小可以用来判断某混合液是否能用蒸馏方法加以分离以及分离的难易程度。若 ,表示组分 A 较 B 容易挥发,愈大,分离愈易。若 ,由式 - 可知,即气相组成等于液相组成,此时不能用普通蒸馏的方法分离该混合液。 蒸 馏 内 容 小 结 基本要求 掌握双组分理想溶液气液相平衡的各种表达形式, 了解各种蒸馏方法,掌握两组?#33267;?#32493;精馏理论塔板数的图解法, 了解进料热?#32431;?#30340;影响, 掌握两组?#33267;?#32493;精馏塔理论塔板的图解法, 掌握回流比对精馏过程的影响掌握简捷法求理论板层数的方法, 了解各种类型的。

8、工程中的应用,且讨论的只限于两组分理想溶液。   本节包含四个部分的内容:拉乌尔定律 相律 相图 相对挥发度。 拉乌尔定律  根据溶液中同分子间的与异分子间的作用力的差异,可将溶液分为理想溶液和非理想溶液两种。实验表明,理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律(Raoult&#,s Law),即: &#, &#, 式中 溶液上方组分的平衡分压,Pa, &#, 同温度下纯组分的饱和蒸气压,Pa, &#, 溶液中组分的摩尔分率。 (下标A表示易挥发组分,B表示难挥发组分)   通常略去上式中的下标,习惯上以线 x 表示液相中易挥发组分的摩尔分率,以(-x)表示难挥发组分的摩尔分率,以y表示气相中易挥发组分的摩尔分率,以(-y)表示难挥发组分的摩尔分率。在本章以后的学习中一直沿用这种规定,将不再说明。   严格地说,理想溶液是不存在的。但是,对于那些由性质极相近,分子结构极相似的组分所组成的溶液,例如苯-甲苯,?#29366;?乙醇,烃类同系物等都可视为理想溶液。对于非理想溶液的气液平衡关系可用修正的拉乌尔定律或实验数据来表示。 相  律 相律表示平衡物系中的自由度数,相数及独立组?#36136;?#38388;的关系,即: 式中   F 代表自由度数      C 代表独立组?#36136;? Φ 代表相数 式中的数字 是假定外界只有温度和压强这两个条件可以影响物?#26723;?#24179;衡状态。对两组分的气液平衡物系,其中组?#36136;?#20026; ,相数为 ,而可以变化的参数有四个,即温度 t,压强 P,一组分在液相和气相中的组成 x和y (另一组分的组成不独立),故: F=-+= 。由此可知,两组分气液。

9、要取决于杂?#23454;?#29289;理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的,则溶液的沸点?#21364;?#29289;?#23454;?#27832;点略有提高(但在蒸馏时,实际上测量的并不是不纯溶液的沸点,而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度,即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点)。若杂质是挥发性的,则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两?#21482;?#22810;种物?#39318;?#25104;了共沸点混合物,在蒸馏过程中温度可保持不变,停留在某一范围内。因此,沸点的恒定,并不意味着它是?#30475;?#30340;化合物。 &#, &#, 蒸馏沸点差别较大的混合液体时,沸点?#31995;?#32773;先蒸出,沸点较高的随后蒸出,不挥发的留在蒸馏器内,这样,可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一,是重要的基本操作,必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时,各种物?#23454;?#33976;气将同时蒸出,只不过低沸点的多一些,故难于达到分离和提纯的目的,只好借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小(.~℃)。所以,蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法,此法样品用量较大,要 mL以上,若样品不多时,应采用微量法。 &#, &#, 蒸馏操作是化学实验中常用的实验?#38469;酰?#19968;般应用于下列几方面:()分离液体混合物,仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离,()测定纯化合物的沸点,()提纯,通过蒸馏含有少量杂?#23454;?#29289;质,提高其纯度,()回收溶剂,或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 .蒸馏操作 &#, &#, 加料:将待蒸馏液通过玻璃漏?#27832;?#24515;倒入蒸馏瓶中,要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物,安好温度计。再一次检查仪器的各部?#33267;?#25509;是否紧密和妥善。   加热:用水冷凝管时,先由。

10、蒸馏 蒸馏 distillation 利用液体混合物中各组?#21482;?#21457;度的差别,使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离。是一?#36136;?#20110;传质分离的单元操作。广泛应用于炼?#20572;?#21270;工,轻工等领域。 其原理以分离双组?#21482;?#21512;液为例。将料液加热使它部分汽化,易挥发组分在蒸气中得到增浓,难挥发组分在剩余液中也得到增浓,这在一定程度上实?#33267;?#20004;组分的分离。两组分的挥发能力相差越大,则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中,?#20849;?#20998;汽化的液相与部分冷凝的汽相直接接触,以进行汽液相际传质,结果是汽相中的难挥发组分部分转入液相,液相中的易挥发组分部分转入汽相,也即同时实?#33267;?#28082;相的部分汽化和汽相的部分冷凝。 工业蒸馏的方法有:①闪急蒸馏。将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。②简单蒸馏。使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。③精馏。借助回流来实?#25351;?#32431;度和高回收?#23454;?#20998;离操作&#,&#,,应用最广泛。对于各组?#21482;?#21457;度相等或相近的混合液,为了增加各组分间的相对挥发度,可以在精馏分离时添加溶剂或盐类,这类分离操作称为特殊蒸馏,其中包括恒沸精馏,萃取精馏和加盐精馏,还有在精馏时混合液各组分之间发生化学?#20174;?#30340;,称为?#20174;?#31934;馏。 .. 基本原理 &#, &#, 液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中,液体分子继续不?#31995;?#28322;出而在液面上部形成蒸气,最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等,蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和,称为饱和蒸气,它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实。

11、蒸气的气泡就上升逸出液面。因此,假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时,液体就可平稳地沸腾,如果液体中几乎不存在空气,瓶壁又非常洁净光滑,形成气泡就非常困难。这样加热时,液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾,这种现象称为“过热?#34180;?#19968;旦有一个气泡形成,由于液体在此温度时的蒸气压?#23545;?#36229;过大气压和液柱压力之和,因此上升的气泡增大得非常快,甚至将液体冲溢出瓶外,这种不正常沸腾的现象称为“暴沸?#34180;?#22240;此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心,保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔,吸附有空气的物体,如碎?#21892;?#27832;石等。另外?#37096;?#29992;几根一端封闭的毛细管以引入气化中心(注意毛细管有足够的长度,使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部,开口的一端朝下)。在任何情况下,切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中,否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物,补加时必须先移去热源,待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中?#23601;?#27490;过,则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气,再冷却时吸附了液体,因而可能已经失效。另外,如果采用浴液间接加热,保持浴温不要超过蒸馏液沸点&,ordm,C,这种加热方式不但可?#28304;?#22823;减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差,而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升,?#37096;?#27839;着液体的边沿上升,因而可大大减少过热的可能。&#,&#, &#, &#, ?#30475;?#30340;液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点,但是具有固定沸点的液体不一定都是?#30475;?#30340;化合物,因为某些有机化合物常和其它组?#20013;?#25104;二元或三元共沸混和物,它们也有一定的沸点。不纯物?#23454;?#27832;点则。

12、止通水,拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反,?#28909;?#19979;接受器,然后拆下尾接管,冷凝管,蒸馏头和蒸馏瓶等。 编辑词条 蒸馏 化工生产中经常要处理由若干组分所组成的混合物,其中大部分是均相物系。生产中为了满足贮存,运输,加工和使用的要求,时常需要将这些混合物分离成为较纯净或几乎纯态的物质或组分。   蒸馏是分离液体混合物的典型单元操作。这种操作是将液体混合物部分气化,利用其中各组?#21482;?#21457;度不同的特性以实现分离的目的。它是通过液相和气相间的质?#30475;?#36882;来实现的。蒸馏过程可以按不同方法分类。按照操作方式可分为间歇和连续蒸馏。按蒸馏方法可分为简单蒸馏,平衡蒸馏(闪蒸),精馏和特殊精馏等。当一般较易分离的物系或对分离要求不高时,可采用简单蒸馏或闪蒸,较难分离的可采用精馏,很难分离的或用普通精馏不能分离的可采用特殊精馏。工业中以精馏的应用最为广泛。按操作压强可分为常压,加压和减压精馏。按待分离混合物中组分的数目可以分为两(双)组分和多组分精馏。因两组分精馏计算较为简单,故常以两组分溶液的精馏原理为计算基础,然后引申用于多组分精馏的计算中。在本章中将着重讨论常压下两组?#33267;?#32493;精馏。   蒸馏在化学工业中应用十分广泛,其历史也最为悠久,因此它是分离(传质)过程中最重要的单元操作之一。 在前面我们已经知道,蒸馏是气液两相间的传?#20351;?#31243;,因此常用组分在两相中的浓度(组成)偏离平衡的程度来衡?#30475;?#36136;推动力的大小。传?#20351;?#31243;是以两相达到相平衡为极限的。由此可见,气液相平衡关系是分析蒸馏原理和进行设备计算的理论基础,故在讨论精馏过程的计算前,首先简述相平衡关系。相平衡是《物理化学》课程的基本内容,本章侧重于论述其在化学。

13、理想气体分压定律进行计算,如下面的例题所示。   对于非理想溶液,若非理想程度不严重,其t-x-y图与理想溶液的相仿,若非理想程度严重,可能出现恒沸组成。 x-y图   蒸馏计算中,经常应用一定外压下的 x-y 图。图-为苯-甲苯混合液在 P=.KPa 下的x-y图。图中以 x 为横坐标,y为纵坐标,曲线表示液相组成和与之平衡的气相组成间的关系。例如,图中曲线上任意点D 表示组成为x的液相与组成为的气相互成平衡,且表示点D有一确定的状态。图中对角线为 x=y 的直线,作查图时参?#21152;謾?#23545;于大多数溶液,两相达到平衡时,y总是大于x,故平衡线位于对角线上方,平衡线偏离对角线愈远,表示该溶液愈易分离。   x-y 图可以通过 t-x-y 图作出。图-就是依据图-上相对应的 x 和 y 的数据标绘而成的。许多常见的两组分溶液在常压下实测出的x-y平衡数据,需要时可从物理化学或化工手册中查取。应予指出,x-y 平衡关系虽然是在恒定压强下测得的,但实验也表明,总压对平衡曲线的影响不大。若总压变化范围为~%,x-y 平衡线的变动不超过%。因此在总压变化不大时,外压的影响可忽略。但 t-x-y 图随压强变化较大,可见蒸馏中使用 x-y 图较 t-x-y 图更为方便。 图 苯--甲苯混合液的 x-y 图 相对挥发度 除了相图以外,气液平衡关系还可用相对挥发度来表示。通常,纯液体的挥发度是指该液体在一定温度下的饱和蒸气压。而溶液中各组分的蒸气压因组分间的相互影响要?#21364;?#24577;时的低,故溶液中各组分的挥发度 v 可用它在蒸气中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率之比来表示,即: &#, 。

14、液相和与之平衡的气相组成不断变化。 第三节 精馏原理   塔顶回流及再沸器上升的蒸汽是精馏连续稳定操作的必不可少的条件。   精馏操作是在直立园形的精馏塔内进行的。他内装有若干层塔板或充填一定高度的填料。塔板和填料是气液两相进行接触的场所。 第四节 两组?#33267;?#32493;精馏的计算   - 理论板的概念及恒摩尔流假定     .理论板的概念 理论板是指离开这种板的气液两相互成平衡,而?#23452;?#26495;上的液相组成?#37096;?#35270;为是均匀的板。     .恒摩尔流假定是指在无料液进入或侧线抽出的塔内,每层塔板上升蒸汽的摩尔量都是相等的。每层塔板下?#26723;?#22238;流液的摩尔量也都相等。但上升蒸汽的摩尔量与下降回流液的摩尔量绝不相等。因此,当精馏塔无侧线抽出时,精馏?#25991;凇? &#, 但      提留?#25991;凇? &#, 但      精馏段上升蒸汽摩尔量 V 与提留段上升蒸汽摩尔量 V ,精馏段下降液体的流量 L 与提   馏段下降液体的流量 L 是否相等,需由进料?#32431;?#32780;定。   - 物料衡算和操作线方程     .回收?#23454;?#27010;念 塔顶易挥发组?#21482;?#25910;率∶ 塔底难挥发组?#21482;?#25910;率∶     .全塔物料衡算 总物料恒算: 易挥发组分:     .精馏段操作线方程     .提留段操作线方程   - 进料热?#32431;?#30340;影响     .五种进料热状态     . q线方程及q线 q线方程(进料方程):       q线:在x-y坐标上通过点 ,斜率为的直线。       当q=时,为过e点的垂线,       当q=时,为过e点的水平线。   - 理论板数。

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